為了除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可選用的試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉
根據(jù)離子反應方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可以向硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，將鐵離子、銅離子雜質(zhì)除去，不會引進新的雜質(zhì)，
A、氫氧化鈉能夠與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，還引進了雜質(zhì)離子鈉離子，違反了除雜原則，故A錯誤；
B、氨水能夠與亞鐵離子反應，同時引進了雜質(zhì)離子銨離子，故B錯誤；
C、銅粉只能夠與鐵離子反應，且反應后引進了雜質(zhì)離子銅離子，故C錯誤；
D、加入鐵粉，發(fā)生了反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，能夠?qū)㈦s質(zhì)除掉，沒有引進新的雜質(zhì)，操作簡單，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進行實驗.

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為           (用m表示).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）寫出這一過程發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe2+）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）時，加入Fe粉的質(zhì)量為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（　�。�
A．Cu、Fe2+B．Cu、Cu2+、Fe2+
C．Cu、Cu2+、Fe3+D．Cu、Fe3+、Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明Fe3+具有氧化性的微粒是（　�。�
①SCN-②Fe③Fe2+ ④Cu⑤I-⑥OH-．
A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為______；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是______cm3、晶胞的質(zhì)量是______g，阿伏加德羅常數(shù)為______（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．
已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為______；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是______，反應的化學方應程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，你認為無科學性錯誤的是（　　）
A．CO2可以滅火，所以鎂條著火時可用CO2滅火
B．海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化劑才能提取Br2
C．氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以常溫下不可能發(fā)生氮的固定
D．碘遇淀粉變藍，所以可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是  （  ）。
A．此干燥劑為混合物B．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑
C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)D．此干燥劑可以食用

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