16．將0.2molCO2通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.8gD．11.2g

分析 Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，所以0.2molCO2通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為0.2mol的一氧化碳的質(zhì)量，即0.2mol×28g/mol=5.6g，故選B．

點評 本題考查過氧化鈉與二氧化碳反應的計算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應的化學方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應
B．BF3分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是ⅡA族元素
D．使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實驗能證明SO2氣體的存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表
物質(zhì)化學式熔點/℃沸點/℃密度/g．cm-3在水中溶解度
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84880.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　　）
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應中生成的H2O已略去）．請回答下列問題：
（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學式為FeCl2；寫出A與C反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為NO．
（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①非諾洛芬的含氧官能團名稱為羧基和醚基，②非諾洛芬能發(fā)生的有機反應類型有加成、取代反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應：nCH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．SO2既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，F(xiàn)e3+和Cr2O72-具有氧化性．將SO2與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次發(fā)生兩個氧化還原反應．據(jù)此下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．足量的SO2也不能使Fe2（SO4）3溶液完全褪去顏色
D．Fe2（SO4）3在前一個反應中做氧化劑，后一個反應中做還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題．下列敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硫會形成酸雨
B．氮氧化物會形成光化學煙霧
C．過度使用煤作能源會引起霧霾等環(huán)境危害
D．一氧化碳是造成溫室效應的主要物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案