精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是（　�。�
A、烯烴B、烷烴C、鹵代烴D、醇類
考點：有機化合物中碳的成鍵特征
專題：
分析：有機物分子中碳的骨架分為鏈狀和環(huán)狀，鹵代烴、烯烴和醇類都是含有官能團的化合物，可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀；而烷烴屬于不含官能團的鏈狀化合物，據此解答．
解答： 解：鹵代烴、烯烴和醇類都是含有官能團的化合物，可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀；而烷烴屬于不含官能團的鏈狀化合物，故選B．
點評：本題考查了有機物的分類，注重了基礎知識的考查，根據課本知識可以完成，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測定鹽酸的濃度
C、
驗證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaCO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然氣合成．
（1）生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：
（C6H10O5）n+nH2O
微生物
3nCH4↑+3nCO2↑
若某植物纖維素的含量為10%，某沼氣池，當加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉化可得CH4在標準狀況下的體積為
 
m3．
（2）合成二甲醚主要步驟為造氣和合成．過程如下：

若造氣時，設每步轉化率均為100%，設某天然氣中只含5%CO2，不含其他雜質，每100m3天然氣，應同時通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N2和O2，且體積比為4：1，下同），才能保證合成時CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
 
m3；V[空氣]=
 
m3．
（3）為了充分利用反應過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯合生產二甲醚和氨，過程如下：
制氣設備：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
假設天然氣中只含CH4，反應②中通入適量空氣，調節(jié)①和②投入的CH4的量，以使反應①剩余的H2和反應②剩余的N2的體積比恰好為3：1，以便合成氨．該企業(yè)每生產34t NH3理論上同時可以得到二甲醚多少噸？（設工業(yè)多次轉化，總轉化率假定為100%設合成塔Ⅰ中水與CO不反應）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B、26g乙炔所含共用電子對數目為2NA
C、標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA
D、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程與加成反應無關的是（　　）
A、苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B、裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C、乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D、乙炔與氯化氫在一定條件下反應制取氯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g） 錯誤！未找到引用源C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響
 
．       
（5）在如圖中用虛線畫出加入催化劑后反應過程的能量變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

量取20mL的水，應該選用的儀器是（　�。�
A、10 mL量筒
B、50 mL量筒和膠頭滴管
C、25 mL量筒和膠頭滴管
D、托盤天平稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容．

（1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
高溫
2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲所示．根據圖示回答下列問題：
①壓強：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數：A點
 
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃，將一定量的SO2和O2充人體積為1L的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量如下表所示：
氣體SO2O2SO3
物質的量（mol）1.61.80.4
10min內該反應的反應速率v（O2）=
 
該反應迭到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
．    
a．SO2和O2的體積比保持不變  
b．體系的壓強保持不變
c．混臺氣體的密度保持不變  
d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下K=
 

（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式
 
若還原產物比氧化產物多0.5mol，則反應轉移電子數為
 
．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖乙所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（　�。�
A、C
B、C和S
C、KNO3
D、S和KNO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案