硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)方程式如下:
Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑             Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 11.70g,若生成過(guò)程中無(wú)水芒硝的利用率為90%,則理論上需要無(wú)水芒硝
 
g(精確到0.01).
(2)若在反應(yīng)過(guò)程中生成的Na2S 物質(zhì)的量為3mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是
 
mol≤n≤
 
mol.若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2,則消耗的碳的物質(zhì)的量為
 
mol;若生成等物質(zhì)的量CO和CO2,則消耗的碳的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol,生成 Na2S的物質(zhì)的量為 ymol,生成的 CO 和 CO2的物質(zhì)的量之比為 x,則x 與 y的關(guān)系為 y=
 

(4)Na2S放置在空氣中,會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀19.20g,放出H2S氣體2.24L  (標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)計(jì)算:78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫出必要的計(jì)算過(guò)程).
分析:(1)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算11.70gNa2S的物質(zhì)的量,根據(jù)硫元素守恒計(jì)算需要無(wú)水芒硝的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算無(wú)水芒硝的質(zhì)量;
(2)若生成的氣體為CO,消耗的碳的物質(zhì)的量最多,若生成的氣體為CO2,消耗的碳的物質(zhì)的量最少;
若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要碳的物質(zhì)的量;
若生成等物質(zhì)的量CO和CO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量,再根據(jù)碳原子守恒計(jì)算碳的物質(zhì)的量;
(3)計(jì)算CO 和 CO2各自的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列等式,確定x 與 y的關(guān)系;
(4)Na2S與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O,故19.2g為硫的質(zhì)量,放出H2S氣體2.24L,還發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算S的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算生成S的反應(yīng)中參加反應(yīng)的Na2S、Na2SO3各自的物質(zhì)的量,根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算H2S的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算與鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體需要Na2SO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算樣品中Na2S、Na2SO3各自的質(zhì)量,繼而計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量.
解答:解:(1)11.70gNa2S的物質(zhì)的量為
11.7g
78g/mol
=
11.7
78
mol,根據(jù)硫元素守恒可知,需要無(wú)水芒硝的物質(zhì)的量為
11.7
78
mol
90%
,故需要芒硝的質(zhì)量為
11.7
78
mol
90%
×142g/mol=23.67g,
故答案為:23.67;
(2)若生成的氣體為CO,消耗的碳的物質(zhì)的量最多,由Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑可知,生成3molNa2S需要碳的物質(zhì)的量為3mol×4=12mol,若生成的氣體為CO2,消耗的碳的物質(zhì)的量最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成3molNa2S需要碳的物質(zhì)的量為
3mol×[6-(-2)]
4
=6mol,故消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是6mol≤n≤12mol;
若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成3molNa2S需要碳的物質(zhì)的量為
3mol×[6-(-2)]
4
=6mol;
若生成等物質(zhì)的量CO和CO2,令各自物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)電子注意守恒,則2y+4y=3×[6-(-2)],解得y=4,根據(jù)碳原子守恒可知,需要碳的物質(zhì)的量為4mol+4mol=8mol,
故答案為:6;12;6;8;
(3)消耗的碳單質(zhì)為1mol,根據(jù)碳原子守恒,生成的 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為1mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,令CO2的物質(zhì)的量為amol,則a+ax=1,故a=
1
1+x
,則CO的物質(zhì)的量為
x
1+x
,反應(yīng)生成 Na2S的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:y×[6-(-2)]=
1
1+x
×4+
x
1+x
×2,整理得y=
x+2
4+4x
,
故答案為:
x+2
4+4x

(4)19.2g為硫的物質(zhì)的量為
19.2g
32g/mol
=0.6mol,由方程式:2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O可知,參加該反應(yīng)
的Na2S為0.6mol×
2
3
=0.4mol,Na2SO3的物質(zhì)的量為0.6mol×
1
3
=0.2mol,
2.24LH2S氣體的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑可知,參加該反應(yīng)的Na2S的物質(zhì)的量為0.1mol,故樣品中Na2SO4的質(zhì)量為78.40g-0.2mol×126g/mol-(0.4mol+0.1mol)×78g/mol=14.2g,故Na2SO4的物質(zhì)的量為
14.2g
142g/mol
=0.1mol,
故78.40g樣品中氧化產(chǎn)物:Na2SO3為0.2mol,Na2SO4為0.1mol,
答:78.40g樣品中氧化產(chǎn)物:Na2SO3為0.2mol,Na2SO4為0.1mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,注意利用極限法與守恒法進(jìn)行的計(jì)算,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?崇明縣二模)硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.80g,若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無(wú)水芒硝(Na2SO4
15.78
15.78
g(精確到0.01);
(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
2mol
2mol
<n<
4mol
4mol
;
(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則y與x的關(guān)系式為y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x
;
(4)Na2S放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中,加入足量硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾得沉淀9.6g,放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)計(jì)算:39.20g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O,Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得:39.20 g樣品中有n(Na2S)=0.250 mol、n(Na2SO3)=0.10 mol,再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n(Na2SO4)=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O,Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得:39.20 g樣品中有n(Na2S)=0.250 mol、n(Na2SO3)=0.10 mol,再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n(Na2SO4)=0.05 mol

(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:

① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO

② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2

(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克,需要無(wú)水芒硝(Na2SO4           g;

(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是     < n <     ;

(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則yx的關(guān)系式為y=        

(4)Na2S放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾得沉淀9.6g,放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質(zhì)的量為     mol;Na2SO3的物質(zhì)的量為     mol;Na2SO4的物質(zhì)的量為          mol。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試(二模)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(共16分)  硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:
 �、� Na2SO44CNa2S4CO↑
 �、� Na2SO44CONa2S4CO2
(1)、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g,若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無(wú)水芒硝(Na2SO4     g(精確到0.01);
(2)、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
        <n<       ;
(3)、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則y與x的關(guān)系式為y        ;
(4)、Na2S放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾得沉淀9.6 g,放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算:39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為           
 �。ㄕ�(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆三校上海市(復(fù)旦、交大、華師大二附中)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(本題共10分)
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g,若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無(wú)水芒硝(Na2SO4            g(精確到0.01);
(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           n            ;
(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則yx的關(guān)系式為y=           
(4)Na2S放置在空氣中,會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀9.6 g,放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算:39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(不考慮氣體在水中的溶解)。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�