過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)為：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合價應(yīng)該是（　�。�

A.全部是-1價

B.為-1價，為-2價

C.全部是-2價

D.為-2價，為-1價

解析：中有1個-2價氧，4個-1價氧。?

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
（1）CrO5中氧元素的化合價為
一個O為-2價、4個O為-1價
一個O為-2價、4個O為-1價
．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i j
（1）i元素名稱是
錫
錫
．
（2）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程
．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為          , 請寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為              。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 4.2配合物是如何形成的（解析版） 題型：選擇題

過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)為：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合價應(yīng)該是（　　）

A．全部是-1價

B．為-1價，為-2價

C．全部是-2價

D．為-2價，為-1價

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是          .

（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為    ），該反應(yīng)可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為           , 請寫出反應(yīng)的離子方程式：                    。

（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①加適量食鹽的目的是          ，與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有          。

②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為               。

    (已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

 

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