分子式為C5H11OH的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A．6種 B．7種 C． 8種 D．9種

 

C

【解析】

試題分析：解答該類問題的思路為：（1）先確定烷烴的同分異構體，（2）確定烷烴中等效氫，進一步確定烴基的種類，（3）確定同分異構體的數(shù)目。分子式為C5H11OH的同分異構體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；共8種，選C。

考點：考查同分異構體的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物丙由如下反應制得：

丙的結構簡式不可能是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①寫出除雜過程中涉及的離子方程式 、 。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為 。

（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是 。

（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分數(shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：

（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，

該化合物類型為          （填“共價化合物”或“離子化合物”）

（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式

；寫出題中生成M的化學方程式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)＞b B． 平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率減小 D．B的質(zhì)量分數(shù)減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。

Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。

Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。

（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是____________。

Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：

（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。

（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。

（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產(chǎn)物NO在標況下的體積見附表：

實驗

①

②

③

④

V(HNO3)/ml

50

100

150

200

V(NO)/L

1.344

2.688

3.36

3.36

則：①m＝________g。

②寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．電解時石墨電極應與直流電的正極相連

B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－ ＝OHCCOOH＋H2O

C．電解時石墨電極上有O2放出

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

 

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