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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,熔融物的粘度逐漸增大,此時(shí)用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再?gòu)?qiáng)熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
(2)步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極____________________________ 陰極________________________
(4)實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,熔融物的粘度逐漸增大,此時(shí)用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再?gòu)?qiáng)熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
(2)步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極____________________________ 陰極________________________
(4)實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:
陰離子膜法電解裝置如下圖所示:
(1)寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1 mol·L–1,則開(kāi)始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的數(shù)據(jù):lg= -0.1 lg=0.2)
(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH |
1.2 |
3.7 |
7.0 |
7.8 |
9.3 |
沉淀完全的pH |
3.7 |
4.7 |
9.6 |
9.8 |
10.8 |
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則“濾渣(待處理)”的成分是 (寫(xiě)化學(xué)式),濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和 (寫(xiě)符號(hào))。
(4)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣A中也無(wú)MnO2,請(qǐng)用離子方程式解釋原因: 。
(5)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
(6)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi),寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,熔融物的粘度逐漸增大,此時(shí)用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再?gòu)?qiáng)熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
(2)步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極____________________________ 陰極________________________
(4)實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省模擬題 題型:單選題
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