Question

某透明溶液僅可能含有下列離子中的幾種：Fe³⁺、NH4+、Mg²⁺、Ba²⁺、NO3-、HCO3-、SO42-、S2O32-．將該溶液分成三等份，進行如下實驗：
①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，得到無色溶液同時產(chǎn)生無色氣體和3.2g淡黃色沉淀．
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，溶液充分加熱后產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化鋇溶液，最終得到69.9g白色沉淀．
已知：8NO3-+2H++3S2O32-=6SO42-+8NO↑+H2O
下列說法不正確的是（　�。�

• A、僅由實驗①可得出的結(jié)論是：原溶液中含S2O32-不含F(xiàn)e³⁺、NO3-
• B、原溶液中肯定存在的離子是：S2O32-、NH4+、Mg²⁺、SO42-
• C、不能確定是否存在的離子是：HCO3-和SO42-
• D、實驗③得到白色沉淀為BaSO₄

Answer 1

分析：①加入足量稀鹽酸，得到無色溶液同時產(chǎn)生無色氣體和3.2g淡黃色沉淀，3.2g淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，說明發(fā)生了反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，溶液中一定存在S₂O₃^2-，結(jié)合題中反應(yīng)方程式可知，一定不存在Fe³⁺、NO₃^-；所以無色氣體中有二氧化硫，不能確定是否有二氧化碳；
②加入足量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，能夠與氫氧化鈉生成白色沉淀的離子只有Mg²⁺，則溶液中一定存在Mg²⁺；溶液充分加熱后產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH₄⁺；
③加入足量的稀硝酸和氯化鋇溶液，最終得到69.9g白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO₄^2-，所以一定不存在鋇離子，
根據(jù)以上分析進行解答．

解答：解：①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，得到無色溶液同時產(chǎn)生無色氣體和3.2g淡黃色沉淀，3.2g淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，說明發(fā)生了反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，溶液中一定存在S₂O₃^2-，結(jié)合題中反應(yīng)方程式可知，一定不存在Fe³⁺、NO₃^-；所以無色氣體中有二氧化硫，不能確定是否有二氧化碳；
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，能夠與氫氧化鈉生成白色沉淀的離子只有Mg²⁺，則溶液中一定存在Mg²⁺；溶液充分加熱后產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH₄⁺；
③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化鋇溶液，最終得到69.9g白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO₄^2-，一定不存在鋇離子，
A、在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，得到無色溶液同時產(chǎn)生無色氣體和3.2g淡黃色沉淀，說明發(fā)生了反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，所以一定存在S₂O₃^2-，一定不存在Fe³⁺，再根據(jù)題中反應(yīng)方程式可知，溶液中一定不存在NO₃^-；所以根據(jù)①可得出原溶液中一定存在Fe³⁺，一定不存在Fe³⁺、NO₃^-，故A正確；
B、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為：S₂O₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Mg²⁺，故B正確；
C、由以上分析可得，溶液中一定存在硫酸根離子，不能確定的離子為HCO₃^-，故C錯誤；
D、在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化鋇溶液，最終得到69.9g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀為BaSO₄，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了常見陽離子、陰離子的檢驗，題目難度中等，注意明確常見的陰離子和陰離子的檢驗方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象及題中信息判斷溶液中存在的離子，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．