Question

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)____________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Al(OH)₃、CoSO₄、Li₂CO₃  （1分）

（2）隔絕空氣和水分 （2分）

（3）2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑ （2分）

（4）2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄＝Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O （2分）

     有氯氣生成，污染較大 （1分）

（5）Li₂SO₄+Na₂CO₃＝Na₂SO₄+Li₂CO₃↓ （1分）    趁熱 （1分）

【解析】