8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
①鈉的化合物； ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)； ③可溶于水的物質(zhì)；
④電解質(zhì)；     ⑤鈉鹽；               ⑥鈉的含氧化合物．
A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

分析 如果將Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，就要分析這些物質(zhì)的共同點(diǎn)，據(jù)此來分析．

解答 解：①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，故①正確；
②Na2O和NaOH與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，Na2CO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鈉鹽，都能溶于水，NaOH是可溶性強(qiáng)堿，Na2O能與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O因反應(yīng)而溶于水，故③正確；
④Na2O屬于金屬氧化物、NaOH屬于強(qiáng)堿、Na2CO3屬于鹽、NaCl屬于鹽、Na2SO4屬于鹽，它們?cè)谒芤褐心軐?dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故④正確；
⑤Na2O由鈉元素和氧元素組成，屬于氧化物；NaOH屬于堿，NaCl、Na2SO4屬于鹽，G故⑤錯(cuò)誤；
⑥NaCl由鈉元素和氯元素組成，不屬于鈉的含氧化合物，故⑥錯(cuò)誤．
分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①③④．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題既考查了物質(zhì)的分類，又考查了化合物的性質(zhì)，找出它們的共同點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：He、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一定溫度下，甲酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電甲酸沒有電離．
（2）a，b，c三點(diǎn)的pH值由小到大的順序是bac．
（3）a，b，c三點(diǎn)的甲酸的電離程度（a）最大的一點(diǎn)是c．
（4）若使C點(diǎn)溶液中的c（HCOO-）提高，應(yīng)可以采取下列措施中的ACEF（填標(biāo)號(hào)）．
A、加熱    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固體
D、加水    E、加固體HCOONa       F、加入Zn粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第17縱行．
（4）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第3縱行．
（5）周期表中原子序數(shù)為87的元素位于第1縱行．
（6）兩核10電子負(fù)一價(jià)陰離子的為OH-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以組成18種水分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D?3B+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（B）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）
D．反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為H2O（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．MgBr2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A． 的同分異構(gòu)體中，有醇、酚、酯類物質(zhì)
B．1mol  最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
C．純凈物C4H8的氫種類最多為3種
D．化學(xué)式為C8H8的有機(jī)物，一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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