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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

B．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

C．石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B．碳酸鎂跟稀硫酸反應的離子反應方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故B正確；C．石灰乳不可拆分，用Ca(OH)2表示，故C錯誤；D．鋼片不能溶解于稀硫酸，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案

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（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）