一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
A．①③⑤⑥B．②③⑤
C．①③④D．①②③④⑤⑥
A
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以③正確。①中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。②中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，④不正確�；旌蠚獾钠骄鄬�(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑤可以說明。反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此⑥也可以說明，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時(shí)A的濃度為           .反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應(yīng)速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是(　　)
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強(qiáng)      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=                    
(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                            
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。
a．及時(shí)分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
 
平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L。在相同溫度和催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡時(shí)，V（A）=1.2 a L。試回答：
⑴A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）     。
⑵A，B中X的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為   L（連通管中氣體體積不計(jì)）。

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