Question

下列事實(shí)中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強(qiáng)  
②HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)  
③相同條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  
⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸＜高氯酸．

A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

Answer 1

分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答：解：①不能通過氫化物的酸性比較非金屬性，故錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在一定條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl₂的氧化性大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．