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元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多

C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述

D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價

解析試題分析：A、離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動，故A錯誤；B、核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)不同的電子，故B正確； C、軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運動，故C錯誤；D、O元素、F元素一般沒有正化合價，故D錯誤，答案選B。
考點：考查核外電子運動特點、核外電子排布以及元素周期律的應用等

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X>Y，則沸點：X>Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、M是組成蛋白質的基礎元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N₂M₂可用于潛水艇中作為氧氣的來源，下列說法錯誤的是

A．與Y同主族的短周期元素可與強堿反應生成氫氣

B．X和M形成的化合物分子中可能含有非極性共價鍵

C．由X、Z、M形成的化合物一定是共價化合物

D．等物質的量的N₂YM₃粉末和NXYM₃粉末分別與等濃度的鹽酸反應，后者反應速率要快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對其有關說法正確的是

A．M、N可能為金屬

B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N

C．M、N元素的單質可能與水發(fā)生置換反應

D．M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

B．若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且原子的最外層電子數(shù)之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1。下列有關說法正確的是( )
A．元素D的單質只能做氧化劑
B．元素B和D可以形成化學式為BD₃的共價化合物
C．A、B兩種元素形成的化合物的空間構型一定是三角錐形
D．元素A、C不可能形成結構式為A—C—C—A的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	0．82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合價	－2			－3	－1		－3