實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是

A.可用裝置甲制取氯氣 B.可用裝置乙制取氨氣

C.可用裝置丙制取并檢驗乙炔 D.可用裝置丁制得金屬錳

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng),升高溫度v(正)>v(逆)

B.加壓可使速率加快,是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應(yīng)速率加快

C.活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.催化劑可改變反應(yīng)進程,故加催化劑改變了一個反應(yīng)的 △H

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是

A.碳酸鈉與次氯酸反應(yīng):CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

C.明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ. 工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開 1 mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表:

則ΔH =_____________,在相應(yīng)的反應(yīng)條件下,將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后,則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數(shù)值(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源 A 極為________(填“正極”或“負極”),陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol 電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖:

①圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前 10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min)。

③反應(yīng) 25 min 時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是_____________(用文字表達);其平衡常數(shù) K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題:

(1) 已知常溫常壓下,下列兩個可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

請寫出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式

(2) 如果只改變一個條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)________(選填編號)。

A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.在平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動 D.在平衡移動時,逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A.H2的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時,n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變,通入1molCO2和3molH2,下列能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L,反應(yīng)時間4.0 min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________

(6) 有人設(shè)計甲醇-空氣燃料電池電源,用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液:

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后,標況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時,陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4,陽極材料為鐵,其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液,陽極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

進行化學(xué)實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋錯誤的是


 

現(xiàn) 象
 

解釋或結(jié)論
 

A
 

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 

SO2表現(xiàn)漂白性
 

B
 

濃硝酸在光照條件下變黃
 

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
 

C
 

向飽和Na2CO3中通入足量CO2,溶液變渾濁
 

析出了NaHCO3
 

D
 

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。
 

Fe3+的氧化性比I2的強
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題:

(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是_______________;用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,A與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則向C溶液滴加小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,寫出A在酸性條件下和KMnO4反應(yīng)溶液出現(xiàn)混濁的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

(1)有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 。

(2)、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度,參考右圖,從表中選出正確序號

序號

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

(乙)

B

酚酞

(甲)

C

甲基橙

(甲)

D

酚酞

(乙)

(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

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同步練習(xí)冊答案