8．鎂空氣電池具有比鋰電池更好的安全性和更低的成本，主要用于備用電源、軍事應(yīng)用，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時Mg在負極被ClO4-氧化
B．正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．理論上外電路流過1mol電子時電池總質(zhì)量增加8.0g

分析 該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，電池反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，根據(jù)電池反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算．

解答 解：A、放電時，金屬鎂在負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，但是不是被高氯酸根離子氧化，故A錯誤；
B、鎂空氣電池放電時，在正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C、電池反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故C正確；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，當(dāng)外電路流過4mol電子時，電池總質(zhì)量增加32g，當(dāng)外電路流過4mol電子時，電池總質(zhì)量增加8.0g，故D正確．
故選A．

點評 本題考查原電池（燃料電池）基本原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫等相關(guān)知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（　�。�
A．HCl和鹽酸B．干冰和CO2C．正丁烷和異丁烷D．白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于體積不變密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．a點、b點的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．c點時每斷裂3molH-H則斷裂6molN-H
C．d點（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．v（N2）：V （NH3）=1：2時達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放硫酸銅溶液、飽和氯化鈉溶液（滴有少許酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
已知：a、b為銅電極且質(zhì)量相等，c、d、e、f均為石墨電極，接通電源一段時間后，乙燒杯中c電極附近溶液變紅，并測得甲中兩電極質(zhì)量差為25.6克；據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；（填“正”或“負”）
丙燒杯中f電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
電極c上生成的氣體在標準狀況下的體積：4.48L；
（2）若甲燒杯中實現(xiàn)在鐵表面鍍銅，則a電極材料為精Cu；a極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
（3）計算電解后丙中Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)10.37%（保留四位有效數(shù)字）；
（4）若以上直流電源為鉛蓄電池，則完成上述電解后，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
C．0.1molFe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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