Question

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故B正確；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．