【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是( )
A.1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液
B.200 mL 5 mol·L1的NaNO3溶液稀釋成1L的溶液
C.6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液
D.K+物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.②③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:
①銅與濃硝酸反應(yīng);
②銅與稀硝酸反應(yīng);
③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②
D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng),下列說法正確的是( )
① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D. 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同,漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強(qiáng)漂白性,化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成氯氣,化學(xué)方程式為____________。
(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是______________(填序號(hào))。
A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液
③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。
(3)已知氧化性:Br2>Fe3+。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是_______(填離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)若甲是一種活潑金屬單質(zhì),化合物B是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L單質(zhì)乙,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
(2)若甲是國(guó)防金屬,工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,在該反應(yīng)中化合物A為________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來,這種實(shí)驗(yàn)操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。
(2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上層”中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子
D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
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