11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( 。
A.含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
B.3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子
C.常溫常壓下,5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D.3mol H2和1molN2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA

分析 A.n(Si)=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,每個Si原子形成4個共價鍵;
B.n(Na2O2)=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子;
C.一個D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10,5g D2O的物質(zhì)的量為$\frac{5g}{20g/mol}$mol=0.25mol;
D.氫氣和氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

解答 解:A.n(Si)=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,每個Si原子形成4個共價鍵,則含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA,故A正確
B.Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子,n(Na2O2)=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,含有的離子總數(shù)為0.15NA,故B錯誤;
C.一個D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10,5g D2O的物質(zhì)的量為$\frac{5g}{20g/mol}$mol=0.25mol,所以5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA,故C正確;
D.3mol H2和1molN2在一定條件下如完全反應(yīng)則可生成2mol氮氣,但氫氣和氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則所得混合氣體分子數(shù)大于2NA,故D正確.
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力,本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù).
(1)量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液,應(yīng)選用酸式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”);
(2)將上述溶液配制成250.00mL,配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(填名稱);
(3)取25.00mL(2)中的溶液于錐形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加適量蒸餾水稀釋,用高錳酸鉀標準液滴定.
①完成反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
②重復滴定三次,平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL,則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某化學學習小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計了如圖實驗裝置:
裝置中盛有的藥品依次是C:飽和食鹽水,D:1.0mol/L FeI2,淀粉、KSCN混合溶液,E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物.
(1)加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性,其方法是關(guān)閉分液漏斗活塞,將末端導管口置于水中,微熱燒瓶.
(2)F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣.
實驗過程如下:加入全部藥品后,連接好裝置.打開分液漏斗上口的塞子和活塞a,向燒瓶中加入適量的濃鹽酸,關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈,觀察實驗現(xiàn)象.
(3)若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色,即可證明Fe3+氧化性比I2強.
(4)若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色,一段時向后下層液體再變橙色,則證明Br2(填化學式)的氧化性比Fe3+強.因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化;D裝置中:顏色慢慢褪去,最后變?yōu)辄S色;E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色.
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:
①(SCN)2的性質(zhì)與鹵素相似,氧化性為Cl2>(SCN)2;
②在水溶液中,氯氣可將碘氧化生成+5價的化合物;
③溴液于四氯化碳顯橙色,氯化溴溶于四氯化碳顯紅色;
④鹵素互化物(如氯化溴)易與水反應(yīng).
(5)D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl2+2SCN-=2Cl-+(SCN)2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
(6)氯化溴與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為BrCl+H2O=HBrO+HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列事實中,能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B.對2SO2+O2?2SO3△H<0的反應(yīng),使用催化劑可加快反應(yīng)的速率
C.實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,500℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.利用裝置甲制取氯氣
B.利用裝置乙分離乙酸(沸點:118℃)與乙酸乙酯(沸點:77.1℃)
C.利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D.利用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )
A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
B.標準狀況下,lmol H2所占體積約為22.4L,lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C.0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
D.2.3gNa在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近( 。
A.0.5 mLB.0.1 mLC.0.05 mLD.0.01 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對下列實驗事實的解釋正確的是(  )
現(xiàn)    象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色,未見紫色原溶液中不含K+
D室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色.Fe3+的氧化性比I2的強
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ/mol下列判斷正確的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H=-131.4 kJ/mol

C.水煤氣反應(yīng)中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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