Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2N_A
• B． 3.9g Na₂O₂晶體中含有0.2N_A個離子
• C． 常溫常壓下，5g D₂O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5N_A
• D． 3mol H₂和1molN₂在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2N_A

Answer 1

分析 A．n（Si）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，每個Si原子形成4個共價鍵；
B．n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，Na₂O₂晶體中含有鈉離子和過氧根離子；
C．一個D₂O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5g D₂O的物質(zhì)的量為$\frac{5g}{20g/mol}$mol=0.25mol；
D．氫氣和氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．n（Si）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，每個Si原子形成4個共價鍵，則含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2N_A，故A正確
B．Na₂O₂晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15N_A，故B錯誤；
C．一個D₂O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5g D₂O的物質(zhì)的量為$\frac{5g}{20g/mol}$mol=0.25mol，所以5 g D₂O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5N_A，故C正確；
D.3mol H₂和1molN₂在一定條件下如完全反應(yīng)則可生成2mol氮氣，但氫氣和氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則所得混合氣體分子數(shù)大于2N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．