Question

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程

B. “假想的中間物質”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

C. 反應的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點燃條件和光照條件下，反應的△H不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.據(jù)圖可知，要發(fā)生化學反應，首先使反應物分子變?yōu)閱蝹�原子，然后重新組合形成生成物分子，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，若能量以熱能形式體現(xiàn)，則鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程，A正確；

B.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則單個原子的能量比參加反應的化合物分子的能量要高，即“假想的中間物質”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量，B正確；

C.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則反應的△H為[（a+b）-2c]kJ/mol，C正確；

D.焓變與反應條件無關，只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，所以無論是點燃條件還是光照條件下，反應的△H都相同，D錯誤；

故合理選項是D。