8．課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C．右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
D．右圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

分析 鎂、鋅和橙汁構(gòu)成原電池，鎂易失電子作負(fù)極，鋅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置能構(gòu)成原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B．原電池由兩個電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成，故B正確；
C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，則導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流，故C正確；
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時，電子由負(fù)極鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負(fù)極的判斷、電子流向來分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．正極的電極反應(yīng)為Ag2S-2e-═2Ag++S
C．該過程中鋁是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③．
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是②④．
（4）能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是②．
（5）寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質(zhì)量變化是71.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化成烷烴．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.02mol CaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負(fù)”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當(dāng)有32克CH3OH參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為288克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液，現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑
C．電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c（Na2SO4）不變
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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