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【題目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H和反應物以及生成物的能量有關，反應的△H不變，A錯誤；B．改變壓強，對于反應前后氣體系數和相等的平衡，不會發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，B正確；C．升高溫度，反應速率加快，反應向著吸熱方向進行，反應放出的熱量減少，C錯誤；D．在原電池中進行的反應還會伴隨電能的轉化，并且能量是守恒的，所以反應放出的熱量變小，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。

（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．

回答下列問題：

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式_____________________；

②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象：__________________；

II．描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象______________，離子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_______，離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A．圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．圖2表示Al3+與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

C．圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

D．圖4表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。

（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數)；

（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時容器中氣體密度不變

（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應產物的總焓大于反應物總焓的是( )

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學遍及人們的生活、工作和生產。下列說法不正確的是 ( )

A．合成氨工業(yè)中使用的氮氣來自于空氣

B．“地溝油”經加工處理后，可用于生產肥皂和生物柴油

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

D．利用合適的催化劑可以將機動車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分散質粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學 方 程 式 為: _________

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