【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性學(xué)習小組設(shè)計下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:
(1)加入原料①反應(yīng)的離子方程式為_____
(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。
a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈
(3)加入原料②的名稱為_____
Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸銅溶液后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬
(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)
(2)用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________
(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____
【答案】Cu2++Fe=Cu+Fe2+ abc 稀硫酸 O2 CuSO4 3NA
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)題意知,該物質(zhì)能和銅離子反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)離子,則該物質(zhì)應(yīng)為鐵。
(2)操作①的分離是固體、液體分離,所以應(yīng)用過濾法。
(3)操作②用于分離鐵、銅,且生成硫酸亞鐵,應(yīng)加入稀硫酸。
Ⅱ.(1)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,O2得電子化合價降低(0→-2)是氧化劑,Cu失電子化合價升高(0→+2)是還原劑,生成CuSO4為氧化產(chǎn)物。
(2)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中氧氣為氧化劑,O元素的化合價0→-2,銅為還原劑,Cu元素的化合價0→+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-。
(3)由(2)可知2mol硫酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moL電子,所以若有147gH2SO4參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×2。
Ⅰ.(1)根據(jù)題意知,該物質(zhì)能和銅離子反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)離子,所以物質(zhì)為鐵,鐵與銅離子反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++Fe=Cu+Fe2+。答案為:Cu2++Fe=Cu+Fe2+;
(2)操作①的分離是固體、液體分離,所以應(yīng)用過濾的方法,故用到的玻璃儀器有:a.燒杯b.漏斗 c.玻璃棒。答案為:abc;
(3)操作②用于分離鐵、銅,且生成硫酸亞鐵,應(yīng)加入稀硫酸。答案為:稀硫酸;
Ⅱ.(1)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,O2得電子化合價降低(0→-2)是氧化劑,Cu失電子化合價升高(0→+2)是還原劑,生成CuSO4為氧化產(chǎn)物。答案為:O2;CuSO4;
(2)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中氧氣為氧化劑,O元素的化合價0→-2,銅為還原劑,Cu元素的化合價0→+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-,用雙線橋表示為。答案為: ;
(3)由(2)可知2mol硫酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moL電子,所以若有147gH2SO4參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×2=3mol,電子數(shù)目為3NA。答案為:3NA。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:
(1)0~20min,A的平均反應(yīng)速率為_________________;8min時,v(正)___v(逆)(填:>、=或<)
(2)反應(yīng)方程式中的x=_______,30min時改變的反應(yīng)條件是________________________。
(3)20~30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______30~40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)(填:>、=或<)。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是__________________min。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是( 。
A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物
B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是吸水防止食品變質(zhì)
C.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D.中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素,該提取過程屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題:
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實驗裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。
A.本實驗在室溫下進行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用如圖所示裝置制。ū匾獣r可加熱)、凈化、收集的氣體是
A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年,三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺,使多名兒童患腎結(jié)石,實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水、氮氣,實驗測得裝置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
(1)E裝置的作用是_____。
(2)需要加熱的裝置是____(填字母代號)。
(3)裝置D的作用是_____。
(4)F處讀數(shù)時應(yīng)該注意的是____、_____。
(5)三聚氰胺的分子式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為碳元素的價類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問題:
(1)下列說法正確的是 __________
a.要實現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用
b.要實現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化
d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)
(2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)
d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
(3)高爐煉鐵的過程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過程,實現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
(4)化學(xué)活動課上,兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答:
①兩組反應(yīng)開始時,裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②當試管中不再有氣體生成時,兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。
試劑用量 | 實驗現(xiàn)象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變 |
按上表第A組原因分析方法,分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。
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