【題目】H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和H2O相似，但S﹣H鍵鍵能比O﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（ ）
A.H2S分子呈V形
B.H2S沸點低于H2O沸點，因為S﹣H鍵鍵能低
C.H2S分子中只含σ鍵
D.H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，因為O﹣H鍵鍵能高

【答案】B
【解析】解：A、硫化氫中的硫是sp3雜化，中心原子周圍有兩孤對電子對，所以H2S分子呈V形，故A正確；
B、水分子間存在氫鍵，與化學鍵的鍵能無關，故B錯誤；
C、硫化氫分子中只存單鍵，所以H2S分子中只含σ鍵，故B正確；
D、氧的非金屬性強于硫，所以H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（2）0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有相同數(shù)目氧原子的NO、CO2、N2O4三種氣體，其物質(zhì)的量之比為

A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是

A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸

B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸

C. 加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過量

D. 加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ

常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關系是

A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是

A. 氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好

B. 25℃時，HClO的電離常數(shù)Ka=10－7.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

D. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2

B.室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體

D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4

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