Question

14．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，周期表中元素X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的化合物焰色反應(yīng)為黃色，Y和M同主族．下列說法不正確的是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
• B． 簡單離子半徑由大到小的順序是：M＞Y＞Z
• C． 化合物Z₂Y₂ 中含有離子鍵和非極性共價鍵
• D． 等濃度的X₂M與Z₂M的溶液中，水的電離程度：X₂M＜Z₂M

Answer 1

分析 現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，周期表中元素X的原子半徑最小，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Y和M同主族，則M為S元素，Z的化合物焰色反應(yīng)為黃色，則Z為N．
A．同主族自上而下非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．化合物Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵；
D．H₂S溶液呈酸性，抑制水的電離，而Na₂S的溶液中，硫離子水解，促進(jìn)水解的電離．

解答 解：現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，周期表中元素X的原子半徑最小，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Y和M同主族，則M為S元素，Z的化合物焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na．
A．非金屬性Y（O）＞M（S），故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑M（S^2-）＞Y（O^2-）＞Z（Na⁺），故B正確；
C．化合物Na₂O₂ 中含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；
D．H₂S溶液中硫化氫電離，溶液呈酸性，抑制水的電離，而Na₂S的溶液中，硫離子水解，促進(jìn)水的電離，故Na₂S溶液中水的電離程度更大，故D正確，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等，注意掌握微粒半徑的比較．