參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對應(yīng)反應(yīng)過程的示意圖，下列敘述中正確的是( )

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。據(jù)此，下列說法中錯誤的是

A. X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反

B. Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陽離子交換膜，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2W3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ( )

A. 若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿

B. 若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C. 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應(yīng)速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；�。篤F=0.9mol·L-1·min-1，則反應(yīng)最快的是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是 ( )

A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 �；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）

（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。

（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達(dá)平衡時NO的濃度為__________________； NO 的轉(zhuǎn)化率為

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為 ；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一個絕熱（與外界沒有熱交換）、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．容器內(nèi)溫度不再變化 C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，生成6 mol N—H鍵 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省上饒市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，32g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時，放出763.3kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(g) △H＝―763.3kJ／mol

B．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝ ―763.3 kJ／mol

C．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O（1） △H＝―763.3 kJ／mol

D．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O（1） △H＝ ―763.3kJ／mol

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