Question

【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色

C.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應。

A．該裝置沒有外接電源，符合原電池的構成條件，所以該裝置屬于原電池，故A錯誤；

B．該裝置屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負極上電極反應式為Fe-2e－＝Fe2＋，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，過量空氣會迅速氧化Fe（OH）2生成紅褐色的Fe（OH）3，所以不能長時間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色，故B錯誤；

C．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故C正確；

D．鐵作負極，負極的電極反應式為Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2，故D錯誤；

故答案選C。