13．下列離子方程式不能解釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A．向小蘇打溶液滴加少量鹽酸：HCO3-+H+═+H2O+CO2↑
B．用漂白液吸收過量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-
C．將少量乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液：CH2=CH2+4H++MnO4-═C2O42-+Mn2++4H2O
D．將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．小蘇打溶液滴加少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
B．用漂白液吸收過量SO2，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；
C．乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答 解：A．小蘇打溶液滴加少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+═+H2O+CO2↑，故A正確；
B．用漂白液吸收過量SO2，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故B正確；
C．將少量乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液，離子方程式：5CH2=CH2 +12MnO4n4-+36H+=28H2O+12Mn2++10CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲插入稀硝酸中，反應(yīng)離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫必須遵循客觀規(guī)律，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如圖所示的儀器（橡膠塞均為雙孔）及藥品，試回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)镠接D、C接B、A接F．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═I2+2KCl．
（4）通過本實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．小明對(duì)媽媽殺魚時(shí)從魚肚內(nèi)取出的鰾產(chǎn)生了興趣，他確定了“探究鰾內(nèi)氣體體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題．小明通過查閱有關(guān)資料獲知：這種魚鰾內(nèi)氧氣約占$\frac{1}{4}$，其余主要是二氧化碳（二氧化碳易溶于水）和氮?dú)猓骄糠謨刹竭M(jìn)行．
（1）測(cè)量鰾內(nèi)氣體體積．小明設(shè)計(jì)了兩種方法：
A．用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體，測(cè)量其體積；
B．在水下剌破鰾，用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測(cè)量其體積（如圖）．
你認(rèn)為兩種方法中合理的A．
（2）探究鰾內(nèi)氣體的成分．給你兩集氣瓶的鰾內(nèi)氣體，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)．
驗(yàn)證方  法現(xiàn)  象
含氧氣將燃著的木條放入含有魚鰾內(nèi)氣體的集氣瓶中木條能繼續(xù)燃燒
含二氧化碳在含有魚鰾內(nèi)氣體的集氣瓶中加入少量的澄清石灰水石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
   原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，HCl、HBr、HI，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　　）
①②③④⑤
A．①⑤B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

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