Question

已知反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．某溫度下，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖甲所示．將1mol N₂與3mol H₂置于10L韻密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�

• A、由圖甲知，A點N₂的平衡濃度為0.2mol?L^-1
• B、由圖甲知，B點N₂、H₂、NH₃的平衡濃度之比為1：3：2
• C、達到平衡后，縮小容器體積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
• D、壓強為0.5MPa時，在不同溫度下N₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙，則T₁＜T₂

Answer 1

分析：根據(jù)影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．

解答：解：A．由圖甲知，A點N₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，故平衡時N₂的物質(zhì)的量為1mol×（1-0.8）=0.2mol，N₂的平衡濃度為

0.2mol

10L

=0.02mol?L^-1，故A錯誤；
B．由圖甲知，B點N₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，故平衡時N₂的物質(zhì)的量為1mol×（1-0.85）=0.15mol，H₂的物質(zhì)的量為0.15mol×3=0.45mol，NH₃的物質(zhì)的量為1mol×0.85×2=1.7mol，故B點N₂、H₂、NH₃的平衡濃度之比為0.15：0.45：1.7=3：9：34，故B錯誤；
C．達到平衡后，縮小容器體積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率同時加快，平衡正向移動，故C錯誤；
D．同壓下，升高溫度，加快化學反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)所需時間，平衡逆向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度中等．要注意有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，正逆反應(yīng)速率同時加快．