有如下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．
（2）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子．
解答： 解：（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6；
（2）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（　�。�
A、HF的電子式：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、8個中子的碳原子的核素符號
：
14
6
C
D、CH4分子的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1．
試計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的質(zhì)量為
 
 克，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol；36g NH4+ 含有的質(zhì)子數(shù)與
 
 克Na+ 含有的質(zhì)子數(shù)相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度降低
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應(yīng)  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C     B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是
 

容器實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1.850℃時，若向一容積不變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、Y極為電池的負(fù)極
B、X極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鹽的組成中，一定含有的元素種類是（　　）
A、非金屬元素B、金屬元素
C、氧元素D、氫元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案