Question

200℃時，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　　）

• A、5.8 g?mol^-1
• B、11.6 g?mol^-1
• C、23.2 g?mol^-1
• D、46.4 g?mol^-1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=

m

M

計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂），進而計算原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

解答： 解：200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=

8g

32g/mol

=0.25mol，
根據(jù)方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合氣體）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

11.6g

0.5mol

=23.2g/mol，
故選C．

點評：本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關鍵，注意掌握根據(jù)化學反應進行的化學計算的方法．