Question

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：

①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56 g 沉淀；

②取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應，也產(chǎn)生1.56 g沉淀；

③取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：

（1）甲溶液為_______溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______mol·L^-1；

乙溶液為_______溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______mol·L^-1。

（2）寫出實驗③的有關(guān)離子方程式：_______________________________________________。

Answer 1

（1）AlCl₃  0.5  NaOH  0.5

(2)Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-====AlO+2H₂O

解析：由②③兩步實驗操作可知，甲溶液應為 AlCl₃溶液，乙溶液為NaOH溶液，同①步操作所給量值可求出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度：

×3÷0.12 L=0.5 mol·L^-1；再由②中所給數(shù)據(jù)，（依據(jù)鋁原子守恒）求AlCl₃。

設AlCl₃溶液物質(zhì)的量濃度為x，0.12 L·x=+(0.44 L×0.5 mol·L^-1-3×0.12 Lx)

則x=0.5 mol·L^-1。

第③步反應：

n(Al³⁺)=0.5 mol·L^-1×0.12 L=0.06 mol

n(OH^-)=0.5 mol·L^-1×0.4 L=0.2 mol

生成0.06 mol Al(OH)₃后余OH^- 0.02 mol

又有0.02 mol Al(OH)₃溶解，故只余0.04 mol Al(OH)₃為3.12 g。