6．2.5 mol C（石墨）在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？

分析 101kPa時，1mol C（石墨）完全燃燒放出393.5kJ的熱量，物質(zhì)燃燒放出的熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：1mol C（石墨）完全燃燒放出393.5kJ的熱量，2.5mol C（石墨）在O2中完全燃燒生成CO2，放出的熱量：2.5mol×393.5kJ/mol=983.75kJ，
答：2.5mol C（石墨）在O2中完全燃燒生成CO2，放出983.75kJ熱量．

點評 本題以化學方程式有關(guān)計算為載體考查燃燒熱的有關(guān)計算，為高頻考點，明確放出熱量與物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155
A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于Na2CO3的說法中正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變淺
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
D．相同溫度下，CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的KSP比在純水中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫�、鄹杀、芩、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉�、呦×蛩帷、啾姿帷、嵋掖肌、夤腆w氯化鈉⑪NH3
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧⑩；（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑨⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列按照由大到小排列正確的是（　�。�
A．密度：Cs Rb K Na LiB．溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
C．氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+D．堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)進行的反應一定時放熱反應B．非自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
C．自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生D．有些吸熱反應也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①H2（g）+CL2（g）=2HCL（g）△H1       H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2
②C2H6O（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
C2H6O（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2
③2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1
2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H2．
A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1（填＞、＜或=）．
（3）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在電解池的陽極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為2s22p4．在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有2種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性（選填“強”或“弱”）強用離子方程式說明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（選填“冷”或“熱”）的純堿水易于除油污，簡要說明原因：鹽類水解是吸熱過程，升溫利于水解平衡正向進行．

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