1．1mol/L的Na2SO4溶液是（　　）
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．500mL該Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．1L溶液中含有142gNa2SO4
D．1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

分析 A．溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)微粒物質(zhì)的量；
B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無(wú)關(guān)；
C．n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計(jì)算得到質(zhì)量；
D.1molNa2SO4溶于1LH2O溶液體積大于1L．

解答 解：A．溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)微粒物質(zhì)的量，1L溶液中含有1mol Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，500mL該Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，計(jì)算得到硫酸鈉質(zhì)量m=nM=1mol×142g/mol=142g，故C正確；
D.1molNa2SO4溶于1LH2O溶液體積大于1L，溶質(zhì)濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的理解應(yīng)用，注意溶液的均一性、穩(wěn)定性，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（　　）
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液氯化銀溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化
鐵膠體		膽礬次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘說(shuō)正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，若物質(zhì)物質(zhì)的量相等，其體積一定相等
B．1升氮?dú)獗?升氧氣的質(zhì)量小
C．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含分子數(shù)一定相等
D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下列方法來(lái)制備Fe（OH）3膠體，可行的是（　�。�
A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩
C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加熱至紅褐色
D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．課題式課堂教學(xué)是“研究性學(xué)習(xí)”的一種方式之一，基本教學(xué)模式為：
提出課題→確定研究方案→解決問(wèn)題→總結(jié)和評(píng)價(jià)如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中“解決問(wèn)題”階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）洗氣瓶澄清石灰水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變渾濁；化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B處（填“A”或“B”）的酒精燈，并說(shuō)明理由．防止CO污染空氣
（3）寫(xiě)出CuO和CO反應(yīng)的方程式；并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑．，CuO、CO
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的裝置中，尾氣處理還可以有其他方法，請(qǐng)你為乙同學(xué)設(shè)計(jì)一種合理的尾氣處理方法：在導(dǎo)管末端連一氣囊（或貯氣瓶）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ•mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入NO2氣體，平衡向右移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．PbS溶于稀HNO3時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：3PbS+8HNO3═3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是S，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole-時(shí)，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是11.2L．

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