Question

（7分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483．6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285．8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)18g液態(tài)水需吸收_____ kJ的熱量。

（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時：

C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，試計算25℃時CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時，____________________________時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

 

Answer 1

22、（1）44 （2）41 （3）1mol純凈物完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物

CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366．8kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）題中要求得H2O(l)=H2O(g) ΔH＝？,由H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1,可知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1 ①,

又有2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1 ②

由(①-②)÷2可得H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44KJ/mol;

(2)根據(jù)①C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

② C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

③H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

反應(yīng)①－②-③得到CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1

（3）在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。1g乙醇物質(zhì)的量為1/46mol,完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29．713kJ，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366．8kJ/mol。

考點：考查反應(yīng)熱的計算及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學方程式的書寫。