【題目】硼元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū);硼元素的價(jià)電子排布式為_________。
(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 |
|
|
| ||||||
鍵能 | 389 | 411 | 318 | 561 | 358 | 452 | 293 | 346 | 222 |
①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②類似于烷烴,B、Si也有一系列氫化物,但從物質(zhì)數(shù)量角度看:硅烷<硼烷<烷烴。原因是_________。
③推測(cè)晶體B的晶體類型是__________。
(3)乙硼烷具有強(qiáng)還原性,它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______;中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(寫元素符號(hào))。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?赏ㄟ^(guò)下列反應(yīng)得到:
①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,晶體的層間距為a pm,鍵鍵長(zhǎng)為b pm,則六方氮化硼晶體的密度為__________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】p 鍵鍵能很大,導(dǎo)致B主要以含氧化合物的形式存在 、鍵的鍵能比、鍵的鍵能大,但比、鍵的鍵能小,因此硼烷雖有一定數(shù)量,但少于烷烴,多于硅烷 原子晶體 三角錐形
【解析】
(1)根據(jù)B的核外電子排布式可知;
(2)根據(jù)鍵能判斷;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化軌道類型;根據(jù)LiBH4中B和H的化合價(jià)判斷電負(fù)性;
(4)①根據(jù)元素守恒可知方框內(nèi)的物質(zhì)是,其空間構(gòu)型為三角錐形。②計(jì)算六棱柱體積和一個(gè)六棱柱的質(zhì)量即可計(jì)算密度。
(1)硼元素位于第ⅢA族,位于元素周期表的p區(qū);硼元素的核外電子排布式為1s22s22p1,價(jià)電子排布式為2s22p1。
答案:p 2s22p1
(2)①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是B-O鍵鍵能很大,導(dǎo)致B主要以含氧化合物的形式存在;
答案:B-O鍵鍵能很大,導(dǎo)致B主要以含氧化合物的形式存在
②B-B、B-H鍵的鍵能比Si-Si、Si-H鍵的鍵能大,但比C-C、C-H鍵的鍵能小,因此硼烷雖有一定數(shù)量,但少于烷烴,多于硅烷;
答案:B-B、B-H鍵的鍵能比Si-Si、Si-H鍵的鍵能大,但比C-C、C-H鍵的鍵能小,因此硼烷雖有一定數(shù)量,但少于烷烴,多于硅烷
③B-B的鍵能比Si-Si的鍵能還大,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可判斷出B是原子晶體;
答案:原子晶體
(3)BH4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則其雜化軌道類型為sp3雜化。LiBH4中陰離子為BH4-,顯然B是價(jià),H是價(jià),所以H的電負(fù)性大于B。而Li是金屬元素,其電負(fù)性必定小于B的電負(fù)性。
答案:sp3 H>B>Li
(4)①根據(jù)元素守恒可知方框內(nèi)的物質(zhì)是,其空間構(gòu)型為三角錐形。②以一個(gè)六棱柱為研究對(duì)象,每一層的底面為正六邊形,其面積為6×1/2×b2×sin60°=b2pm2,六棱柱的高為a pm,六棱柱的體積為V=ab2pm3。一個(gè)六棱柱中平均擁有1個(gè)B原子、1個(gè)N原子,一個(gè)六棱柱的質(zhì)量m=
答案:三角錐形
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
①已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對(duì)CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________。
④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH約為3,此時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子濃度符號(hào)和“>”號(hào)表示)。
②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:
電解質(zhì) | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見(jiàn)的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)
B.簡(jiǎn)單離子半徑:
C.元素的非金屬性:
D.化合物ZX中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>______________(用離子符號(hào)表示)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式_____________,常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件.
① ________________________________________________________ ;
② ________________________________________________________ ;
⑤ ________________________________________________________ ;
⑥ ________________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:
已知:Bn-代表芐基()
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。
(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。
(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大14.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(寫出一種即可)。
①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④紅外光譜表明分子中不含醚鍵
(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無(wú)中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E與F位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
(1)B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。
(2)D、E、F三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
(4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年5月9日,我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào),115號(hào)元素名稱為“鏌”,符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Mc的最低負(fù)化合價(jià)為-3B.Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5
C.的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的
B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵
D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com