如圖I所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動,F(xiàn)受壓力恒定.甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g),反應達到平衡后,再恢復至原溫度,則下列說法正確的是( )

A.達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B.若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)1處,則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C.若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處,則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D.如圖II所示若x軸表示時間,則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中錯誤的是(  )
A.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
B.在室溫下能自發(fā)進行的反應,其△H一定小于0
C.溶液呈中性的鹽不一定是強酸和強堿生成的鹽
D.常溫下,0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液pH為12

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

在反應 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為( )

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3k kJ•mol-1,
又知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,
$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1,
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系是( 。
A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1=Q2=Q3D.Q2=Q3>Q1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是( )

A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是( )

A.若體積減小一半,壓強增大,V正增大,V逆減小

B.平衡向右移動,混合氣體顏色一定會變淺

C.若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D.平衡向右移動,混合氣體的平均相對分子量減小

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3.當反應進行到4min時,測得此時SO2為0.4mol,那么反應進行到2min時,密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( )

A.小于1.2 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.1.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應,加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體不是純凈物的是(  )
A.向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH42SO4與BaCl2溶液
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D.向NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行并達平衡.下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( 。
A.增加C(s)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高體系溫度
D.保持壓強不變,充入氬氣使容器體積增大

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