如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　　）
A．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
B．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
C．溶液呈中性的鹽不一定是強酸和強堿生成的鹽
D．常溫下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH為12

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在反應 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系是（　�。�
A．Q2＞Q3＞Q1B．Q2＞Q1＞Q3C．Q1=Q2=Q3D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）

A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小

B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）
A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行并達平衡．下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C（s）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高體系溫度
D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大

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