Question

設N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1N_A
• C、0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A
• D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO和O₂反應生成二氧化氮，分子數(shù)減少，混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A；
B、氯與水反應是可逆反應不可能完全轉化，所以轉移電子數(shù)小于0.1N_A；
C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價鍵數(shù)為0.6N_A；
D、陰極的電極反應式都是Cu²⁺+2e^-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol．

解答： 解：A、NO和O₂反應生成二氧化氮，分子數(shù)減少，混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、氯與水反應是可逆反應不可能完全轉化，所以轉移電子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價鍵數(shù)為0.6N_A，故C錯誤；
D、陰極的電極反應式都是Cu²⁺+2e^-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol，故D正確；
故選D．

點評：考查化學常用計量，難度不大，注意Cl₂與H₂O反應是可逆反應、白磷中共價鍵數(shù)目的求算．