【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，正確是（ ）

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

【答案】A

【解析】

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應(yīng)體系的總體積增大，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A正確；

B.若v(CO)＝v(H2O)，不能判斷是否為相反方向，則無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯誤；

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均增大，則反應(yīng)速率增大，D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖實驗裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，下列對結(jié)論的敘述正確的是

選項

①中試劑

②中試劑

結(jié)論

A

鎂條、蒸餾水

肥皂水

②中開始出現(xiàn)氣泡，說明①中生成了氫氣

B

銅片、硝酸溶液

蒸餾水

②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明①中生成了NO2

C

二氧化錳、濃鹽酸

淀粉KI溶液

該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣

D

乙醇、乙酸、濃硫酸

飽和NaOH溶液

該裝置可以用來制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說法中錯誤的是（ ）

A.過程①→②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院一項新研究成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，其反應(yīng)為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0

物質(zhì)

燃燒熱(kJ/mol)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.5

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表，完成熱化學(xué)方程式：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=__。

(2)溫度為T1℃時，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)0～15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1，實驗測得10～15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①若圖1中曲線a、b分別表示在T1℃時，使用等質(zhì)量的兩種不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(CH4)變化曲線，判斷：催化劑a_____b（填“優(yōu)于”或“劣于”）。

②在15 min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生變化(見圖1)，則改變的條件可能是：_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度為時，k正與k逆的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正_______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是_________。

(4)科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解(如圖2)。電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①圖中C處的Pt為_______(填“陰”或“陽”)極。

②該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體總體積為112 mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時pH=_______（假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由紅色變無色時，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>c

B. 純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C. 水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d

D. 在b點對應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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