Question

某學習小組按如圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）．

請回答：
（1）制取氨氣的化學方程式是

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（2）①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質a）；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色； 同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物的鑒定

．
（3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示．

序號	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質a	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入該單質a	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是

說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解

．
②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（2）①先根據實驗現象判斷生成物，再根據元素守恒寫出反應方程式；
②堿石灰是干燥劑；
（3）①實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解；
②銅和稀硝酸反應生成一氧化氮和銅離子；
③酸性條件下，雙氧水能把銅氧化成銅離子，自身被還原成水．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣和氨氣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）①根據實驗現象判斷生成物，能使白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色的物質是水，黑色的氧化銅變?yōu)榧t色的物質是銅（類比氫氣還原氧化銅），根據氧化還原反應得，該無色無污染的氣體是氮氣，故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；   
②堿石灰的成分是 CaO和NaOH的混合物，CaO能和水反應，NaOH易潮解，所以能作干燥劑，
故答案為：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的鑒定；
（3）①根據實驗現象知，鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解，所以實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是證明銅和氫離子、鈉離子、硫酸根離子和硝酸根離子都不反應，
故答案為：說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解；
②酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子、一氧化氮氣體和水，離子反應方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③酸性條件下，向稀硫酸中加入銅后溶液變藍色，說明銅被氧化生成銅離子，則雙氧水被還原生成水，離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查了實驗方案設計，明確物質的性質及其特殊性是解本題關鍵，利用對比實驗結合實驗現象得出結論，難度中等．