Question

①將0.1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液逐滴滴入到0.1L 1.5mol/L的鹽酸中，
②將0.1L1.5mol/L的鹽酸逐滴滴入到0.1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中，
兩種操作產(chǎn)生的CO₂的體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、4：3
• C、2：1
• D、3：2

Answer 1

分析：Na₂CO₃與稀鹽酸反應要分布進行，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl…①
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O…②，
根據(jù)滴加順序不同，反應也不同，現(xiàn)象不同，根據(jù)方程式進行計算．

解答：解：向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應：
Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl      ①
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O    ②
把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應①、②，即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，開始就有氣體放出，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
0.1mol 0.15mol      0.075mol
若將鹽酸滴到Na₂CO₃溶液中，開始時Na₂CO₃過量，只發(fā)生反應①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體，只有在Na₂CO₃全部轉化成NaHCO₃后再滴加鹽酸才有氣體放出．
Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl
0.1mol 0.15mol 0.1mol
NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
0.1mol 0.05mol 0.05mol
所以現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等，兩種操作產(chǎn)生的CO₂的體積比為3：2；
故選：D．

點評：本題主要考查了Na₂CO₃與鹽酸的反應，試劑的滴加順序不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象也不同，因此，可用滴加順序不同來鑒別Na₂CO₃和鹽酸．