我們的生活離不開(kāi)能源。下列屬于綠色能源的（     ）
A．天然氣B．太陽(yáng)能C．石油D．煤
B
石油、煤、天然氣均為化石能源。而太陽(yáng)能無(wú)污染、環(huán)保，屬綠色能源
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e－=Fe2＋
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋?zhuān)芤旱?i>c(OH-)增大
B．此時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10 mol·L-1
D．與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（PH）
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用               作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                             。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為            ml。此時(shí)滴定管中液體的體積                 。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/ml
26.02
25.32
25.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是                     
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：             
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（    ）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（   ）                                         
A．13B．14C．15D．不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案