(2012?奉賢區(qū)二模)氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:
(1)氮原子的最外層電子排布式是
2s22p3
2s22p3
;氮元素有多種化合價,列舉一例含2種氮元素化合價的化合物
NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
(化學式).
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構型是
三角錐型
三角錐型
;與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是
C2H6
C2H6
(化學式).
(3)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的氣體有
3.5
3.5
mol,其中轉移電子數(shù)目
4NA
4NA

(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
cd
cd
(填標號)
a.離子鍵     b.共價鍵     c.金屬鍵    d.范德華力.
分析:(1)根據(jù)構造原理書寫其最外層電子排布式,硝酸鹽和亞硝酸鹽中的氮元素有兩種化合價;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型,乙烷具有可燃性;
(3)根據(jù)氮氫鍵和生成氣體、轉移電子之間的關系式計算;
(4)根據(jù)硫酸銨晶體中存在的化學鍵判斷.
解答:解:(1)氮原子最外層有5個電子,2s能級上有2個電子,2p能級上有3個電子,所以其最外層電子排布式為2s22p3,硝酸銨或亞硝酸銨中氮元素有兩種化合價,
故答案為:2s22p3;NH4NO3或NH4NO2
(2)NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對,所以空間構型是三角錐型,與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是 C2H6,
故答案為:三角錐型;C2H6;
(3)若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則有1molN2H4參加反應,生成氣體的物質(zhì)的量=
7
2
mol=3.5mol,轉移電子數(shù)=
8
2
×1mol×NA/mol
=4NA,故答案為:3.5;4NA;
(4)硫酸銨是離子化合物,硫酸銨中存在離子鍵和共價鍵,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,所以N2H6SO4的晶體內(nèi)存在離子鍵和共價鍵,不含金屬鍵和范德華力,故選cd.
點評:本題考查較綜合,涉及核外電子排布、空間構型的判斷、晶體中存在的化學鍵等知識點,分子空間構型是考試熱點,要注重基礎知識的積累.
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