【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A. 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
C. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—總數(shù)為0.1NA
D. 一定條件下,向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 當該反應放出0.25 QKJ的熱量時,容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA
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【題目】同溫同壓下,甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個數(shù)相等,則甲、乙兩容器的體積之比為( )
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:4
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【題目】已知BeCl2為共價化合物。 下列對于BeCl2分子的說法正確的是
A.由極性鍵構成的極性分子 B.由非極性鍵構成的非極性分子
C.由非極性鍵構成的極性分子 D.由極性鍵構成的非極性分子
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【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.大理石與醋酸反應制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
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【題目】常溫下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯誤的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10
B. 為防止指示劑失效,溶液應維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀
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【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3 , 沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應.請你寫出乙醇的這個消去反應方程式: .
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式: .
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象: .
(4)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因. .
(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 .
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【題目】下列物質性質與應用對應關系不正確的是
A. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性,可用作食品保鮮膜
B. 乙醇能使蛋白質變性,可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑
C. 醋酸酸性強于碳酸,可用醋酸去除水垢
D. 淀粉能與單質碘發(fā)生顯色反應,可用碘水鑒別淀粉和纖維素
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