有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。 說明2個反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的所以它們的物質(zhì)的量濃度比為1：2
因為pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）="0.01mol"
所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）="0.005mol" C(Ba（OH）2)="0.0025" mol/0.1L="0.025" mol/L

試題分析：加入硫酸后發(fā)生兩個反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。說明2個反應(yīng)消耗的H2SO4的體積相同，根據(jù)化學(xué)方程式可知Ba(OH)2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，即二者物質(zhì)的量濃度之比為1:2，因為混合溶液的pH為13，可得OH?濃度為0.1mol?L?1,進而求出Ba(OH)2的濃度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是
A．加熱
B．加入少量的鹽酸
C．加入少量的Na2CO3固體
D．加入少量的NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（   ）
A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（  ）
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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