20．某種鎳氫電池的電解質(zhì)為7mol•L-1的KOH溶液，該電池的充電總反應(yīng)為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH為金屬儲(chǔ)氫材料．
①NiOOH中Ni元素的化合價(jià)為+3
②該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為MH+OH--e-═M+H2O．正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

分析 ①該化合物中O元素為-2價(jià)、H元素化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定Ni元素化合價(jià)；
②充電時(shí)電池反應(yīng)式與放電時(shí)電池反應(yīng)式正好相反，充電總反應(yīng)為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，則放電總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni（0H）2，放電時(shí)，負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Ni（0H）2得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：①該化合物中O元素為-2價(jià)、H元素化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定Ni元素化合價(jià)為+3，故答案為：+3；
②充電時(shí)電池反應(yīng)式與放電時(shí)電池反應(yīng)式正好相反，充電總反應(yīng)為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，則放電總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni（0H）2，放電時(shí)，負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O，正極上Ni（0H）2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，
故答案為：MH+OH--e-═M+H2O；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池反應(yīng)式關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽極發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池
B．鋰離子電池是一種一次性電池
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鎳鎘電池中，Cd為負(fù)極，NiO（OH）為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)的形式存在
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保險(xiǎn)要求
D．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以可以用苯酚對(duì)環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、E同主族，B、C、D為同周期元素，且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物，D與G同主族，G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍，元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1．B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)問答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式SO2、Na2O2、HClO、NaClO（至少寫出兩種）．
（2）C的氧化物、G的氧化物排放到大氣中會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問題，試舉一例酸雨．
（3）A分別與G、H能形成相應(yīng)的最常見二種化合物，這二種化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠Cl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出由A、D、E三種元素形成的一種常見化合物的電子式，該化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）B元素形成的一種常見單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（6）將E、F兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，則所投入到水中的E的單質(zhì)和F的單質(zhì)的質(zhì)量之比為23．
（7）配平：3G+6NaOH-2Na2G+1Na2GO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙三種可溶性鹽，其中所含陽離子的原子序數(shù)依次增大，現(xiàn)將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合后溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中還含有下列五種離子：Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．丙的陽離子可能不是主族元素B．乙可能是硝酸鋁
C．甲可能是硫酸鈉D．所得溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱溶液紅色加深碳酸鈉水解吸熱
BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀
C向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加鹽酸加入鹽酸后溶液變成血紅色Fe2+被鹽酸氧化為Fe3+
D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積常數(shù)比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO2或給體系升溫．
（2）若起始時(shí)a=0.6mol，c=4.8mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b=0.3mol．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向正方向進(jìn)行．
（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　　）
A．用VSEPR理論預(yù)測(cè)BF3和NF3的立體構(gòu)型均為平面三角形
B．CO2是直線形分子，其中碳原子的雜化軌道類型為sp3雜化
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

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