Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖象
• B、圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g
• C、圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
• D、圖d中，三個不同溫度中，313 K時K_sp（SrSO₄）最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：圖示題,化學平衡專題

分析：A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，據(jù)此分析；
B、根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷；
C、無論反應怎樣，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中都含有陰離子包括草酸根、草酸氫根、還有氫氧根；
D、硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進行分析；

解答： 解：A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中ph小于鹽酸的pH，故Ⅱ應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A正確；
B、1L，pH值等于2的鹽酸溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度C（H⁺）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，鋅和酸反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快，故B正確；
C、無論反應怎樣，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中都含有陰離子包括草酸根、草酸氫根、還有氫氧根，所以陰離子種類相同，故C錯誤；
D、由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c（SO42-）?c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO₄）越大，a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的應用以及溶度積的判斷等，學好分析圖象，利用圖象解題是關鍵，難度中等．