Question

15．有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO₂ ⑤NH₃ ⑥KNO₃溶液填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥；屬于電解質(zhì)的是①②；屬于非電解質(zhì)的是④⑤．上述純凈物中含有共價(jià)鍵的是②④⑤，由分子組成的是②⑤．

Answer 1

分析 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因�(yàn)殡娊赓|(zhì)自身可以電離出自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
共價(jià)鍵是原子間以共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，分子構(gòu)成的物質(zhì)是指含分子的純凈物．

解答 解：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③銅絲是金屬存在自由移動(dòng)的電子，⑥KNO₃溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，
屬于電解質(zhì)的是①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫，氯化鈉晶體和氯化氫溶于水都能電離出離子，溶液能導(dǎo)電，NaCl晶體和液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，
屬于非電解質(zhì)的是④SiO₂ ⑤NH₃，二氧化硅和氨氣本身都不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，
上述純凈物中含有共價(jià)鍵的是②液態(tài)氯化氫，氯原子和氫原子形成共價(jià)鍵，④SiO₂，硅原子和氧原子間形成的是共價(jià)鍵，⑤NH₃  氮原子和氫原子間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，
①NaCl晶體是離子構(gòu)成，②液態(tài)氯化氫是氯化氫分子構(gòu)成，③銅絲是原子構(gòu)成，④SiO₂ 是原子構(gòu)成的化合物，⑤NH₃ 是分子構(gòu)成的化合物，⑥KNO₃溶液是混合物，由分子構(gòu)成的是②液態(tài)氯化氫，⑤NH₃，
故答案為：③⑥；①②；④⑤；②④⑤；②⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，物質(zhì)形成化學(xué)鍵和構(gòu)成微粒的判斷，難度不大，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．