【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)O2(g);△H+571.6kJ·mol1

B.已知2C(石墨,s)O2(g)2CO(g);△H=-221kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ;△H=-92.4kJ·mol1,則在一定條件下將1molN23molH2置于一密閉容器中充分反應后,放出92.4kJ的熱量

D.H+aq+OH-aq=H2Ol);△H=57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ

【答案】A

【解析】

A、氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,則水分解的熱化學方程式為: 2H2O(l)2H2(g)O2(g);H+571.6kJ·mol1,故A選項正確。

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,已知2C(石墨,s+O2g=2COg);△H=-221 kJ·mol-1,CO不穩(wěn)定,則石墨的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1,故B選項錯誤。

C、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應,則在一定條件下將1molN23molH2置于一密閉容器中充分反應后,放出熱量小于92.4kJ,故C選項錯誤。

D、濃硫酸在溶液中稀釋也會放熱,故放出的熱量不是57.3kJ,且中和熱指強酸與強堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水放出的熱量, D選項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2molI2(g)1molH2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達平衡,HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示.

1達平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

2若改變反應條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同),乙條件可能是 。

恒溫條件下,擴大反應容器體積

恒容條件下,降低溫度

恒溫條件下,縮小反應容器體積

恒容條件下,升高溫度

恒溫恒容條件下,加入適當催化劑

3若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(a、bc 均大于0),發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數(shù)仍為0.60,則ab、c的關(guān)系是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下:

下列說法正確的是

A.都發(fā)生了氧化還原反應

B.M雖然分子結(jié)構(gòu)中無醛基,但仍然可以發(fā)生銀鏡反應

C.步驟,1molM完全反應可以生成3mol乙醇

D.若用淀粉替代纖維素,一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,aL密閉容器中加入1molN23molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應,下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(

A.v(N2)=2v(NH3)

B.3v(H2)=v(N2)

C.單位時間內(nèi)有0.3molH2消耗的同時,生成0.2molNH3

D.單位時間內(nèi)有1NN鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,某學習小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉,已知:2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是(

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時,A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

1)已知工業(yè)上合成尿素的反應分為 如下兩步:

1步:2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1

2步:H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1

則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___(填字母編號)。

A. B.

C. D.

2)一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g),t℃時,向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO20.80molNH3,反應中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:

時間/min

0

40

70

80

100

n(CO2)/mol

0.20

012

0.10

0.10

0.10

①前40min內(nèi)v(NH3)=___,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___。

30minv(CO2)___80minv(H2O)(選填“>”“=”“<”)。

③在100min時,保持其它條件不變,再向容器中充入0.10molCO20.40molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將___(增大、不變減小”)。

④氨碳比[]對合成尿素有影響,恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3molNH3CO2的混合氣體按不同的氨碳比進行反應,結(jié)果如圖1所示。ab線分別表示CO2NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化[]=___時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y=___(精確到0.01)。

3)工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___。

4)近期科學家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的兩種物質(zhì),其工作原理如圖2所示;卮鹣铝袉栴}:

N極為___(”),M電極反應式___。

N極消耗標準狀況下336L氣體時,M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為___g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:

下列說法正確的是

A.可以用FeCl3溶液鑒別XY

B.X、Y分子中均含有1個手性碳原子

C.X分子中所有原子一定在同一平面上

D.1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

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