Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₁℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水

 

毫升．
（3）t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H⁺）約為

 

．
（4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH=1的稀鹽酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溫度對水的電離平衡的影響判斷；
（2）依據(jù)溶液的稀釋規(guī)律計(jì)算；
（3）酸溶液中水的電離受到抑制，酸溶液中氫氧根離子全部是水電離的，可以根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子的濃度，然后根據(jù)Kw求出根據(jù)求出溶液中氫氧根離子的濃度，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度；
（4）酸堿混合求pH，應(yīng)先求出反應(yīng)后剩余的氫離子的濃度，然后根據(jù)pH計(jì)算公式計(jì)算．

解答：解：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，K_W增大，因?yàn)?5℃＜t₁，所以t₁時K_W＞1×10^-14 ，
故答案為：＞；
（2）溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要加水vml則：10^-1×1ml=10^-3×（V+1ml），解得V=99ml，
故答案為：99；
（3）pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，根據(jù)圖表知道t₂℃下，K_W=1×10^-12，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=10^-10，
故答案為：10^-10mol/L；
（4）25℃，K_W=1×10^-14，pH=13氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L；pH=1的鹽酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，pH=2，c（H⁺）=10^-2mol/L，混合溶液pH=2，說明酸堿中和后酸剩余，則c（H⁺）=

10-1×V2-10-1×V1

V1+V2

=10^-2，解得v₁：v₂=9：11，
故答案為：9：11．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離及水離子積常數(shù)的計(jì)算，溶液pH值的計(jì)算，是高考常考內(nèi)容，注意單一溶液和混合溶液pH值計(jì)算的方法，本題難度不大，屬于基礎(chǔ)題．